{"id":38701,"date":"2022-07-03T04:49:21","date_gmt":"2022-07-02T21:49:21","guid":{"rendered":"https:\/\/www.princess-it-foundation.org\/pbl\/?p=38701"},"modified":"2022-07-03T04:52:04","modified_gmt":"2022-07-02T21:52:04","slug":"cio-ha-chiarito-perche-le-masse-atomiche-medie-di","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.princess-it.org\/pbl\/?p=38701","title":{"rendered":"Cio ha chiarito perche le masse atomiche (medie) di non molti elementi, che razza di il cloro, deviavano cosi eloquentemente dall’intero"},"content":{"rendered":"Cio ha chiarito perche le masse atomiche (medie) di non molti elementi, che razza di il cloro, deviavano cosi eloquentemente dall’intero<\/title><\/p>\n<p>Francis William Aston sviluppo il iniziale spettrografo di massa nel 1919 anche scopri che razza di di nuovo gli estranei elementi che tipo di non provenivano da periodo di deperimento potevano avere luogo una mescola di diversi isotopi. Anche il affare che lo iodio, come, abbia insecable gruppo nucleare piu apice ma una argomento atomica ancora frugola del tellurio, era semplice ad esempio seguito delle rispettive miscele isotopiche terrestri dei due elementi.<!--more--><\/p>\n<h2>Niels Bohr (principio di fabbrica)<\/h2>\n<p>Laddove un frammento contento emette un’altra volta l’energia di esaltazione, la radioemissione emessa ha abitualmente una estensione d’onda ben definita ad esempio dipende dal varieta di briciolo e dallo condizione contento. Il campione energia atomica di Rutherford, in cui gli elettroni sinon muovevano d’intorno per indivis nucleo primario, chiariva il perche per cui c’era irradiazione, laddove gli elettroni dovevano comunicare onde elettromagnetiche che razza di cariche sopra movimento. Pero, non potrebbe chiarire che sono state emesse single determinate lunghezze d’onda. Oltre a cio gli elettroni, come sono sopra assiduo gita, avrebbero necessario emettere persona di continuo ancora, durante questa continua perdita di cintura, sarebbero dovuti rovinare nel nocciolo nel ancora breve opportunita realizzabile.<\/p>\n<p>Niels Bohr ha ripreso la scoperta di Max Planck che la distribuzione dell’energia della radiazione del corpo nero puo essere spiegata solo partendo dal presupposto che la radiazione di energia non avviene continuamente ma sotto forma di “pacchetti di energia” discreti. Nel 1913 creo un modello atomico dell’idrogeno in cui un elettrone orbita attorno al nucleo non su nessuna, ma su una delle tante orbite consentite, per cui – secondo il postulato di Bohr , che non e suffragato – non emette energia. L’elettrone e piu energico sulle orbite superiori. Se ricade su un percorso piu profondo, emette la differenza di energia sotto forma di radiazione. La frequenza di questa radiazione non e (come ci si sarebbe aspettato secondo l’elettrodinamica di Maxwell) la frequenza di oscillazione dell’elettrone orbitante, ma piuttosto, secondo un ulteriore postulato di Bohr, dato dalla condizione di Planck con la costante di Planck . Bohr riusci a formulare la condizione per le orbite consentite in modo tale che le differenze di energia tra ogni due orbite corrispondessero esattamente alle frequenze osservate delle righe spettrali nello spettro dell’idrogeno . Il modello atomico di Bohr riusci cosi a descrivere con successo lo spettro dell’idrogeno, fornendo buoni risultati anche per le righe spettrali di altri atomi con un solo elettrone (H, He + , Li ++ ecc.). ? e. F h F = ? e. h<\/p>\n<p>Bohr cerco addirittura di dipingere le configurazioni elettroniche degli atomi con con l’aggiunta di elettroni distribuendo gli elettroni alle diverse orbite del proprio modello nucleare. Il suo “ideale di casa” presumeva ad esempio la struttura elettronica di certain particolare potesse risiedere derivata dalla fisionomia dell’elemento prima aggiungendo indivis estraneo elettrone (principalmente sull’orbita oltre a esterna). Mentre una corsia (nel espressione recentissimo una \u201cciotola\u201d) evo piena, iniziava per riempirsi la passerella successiva. Bensi, Bohr non poteva isolare dal adatto tipo quanti elettroni indivis tratto potesse consumare anche spartire gli elettroni, come consigliato dal portamento chimico ancora spettroscopico.<\/p>\n<h2>Irving Langmuir (ottetto elettronico di valenza)<\/h2>\n<p>Gilbert Newton Lewis formulo la fede dell’ottetto del denuncia chimico nel 1916 sulla segno dell’abbondanza di fatti individuali sul comportamento chimico di nuovo cristallografico delle sostanze come qui si sono accumulati . Conformemente questa credenza, gli atomi cercano costantemente un ottetto di elettroni di valenza ad esempio configurazione anzitutto robusto anche, eventualmente di legami non ionici, possono acquisire questo condizione entrando durante certain denuncia chimico con <a href=\"https:\/\/datingranking.net\/it\/chappy-review\/\">https:\/\/datingranking.net\/it\/chappy-review\/<\/a> estranei atomi ed completando il proprio ottetto sopra gli elettroni di valenza di questi altri atomi. Lewis chiamo certain individuo relazione obliquo da elettroni condivisi excretion rapporto covalente . Pensava che tipo di gli elettroni di valenza fossero disposti agli otto angoli di certain cubo quale circonda il centro.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Cio ha chiarito perche le masse atomiche (medie) di non molti elementi, che razza di il cloro, deviavano cosi eloquentemente dall’intero Francis William Aston sviluppo il iniziale spettrografo di massa nel 1919 anche scopri che razza di di nuovo gli estranei elementi che tipo di non provenivano da periodo di …<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"ngg_post_thumbnail":0,"footnotes":""},"categories":[1],"tags":[],"class_list":["post-38701","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-form","column","threecol"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.princess-it.org\/pbl\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/38701","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.princess-it.org\/pbl\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.princess-it.org\/pbl\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.princess-it.org\/pbl\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.princess-it.org\/pbl\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcomments&post=38701"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/www.princess-it.org\/pbl\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/38701\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":38702,"href":"https:\/\/www.princess-it.org\/pbl\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/38701\/revisions\/38702"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.princess-it.org\/pbl\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fmedia&parent=38701"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.princess-it.org\/pbl\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcategories&post=38701"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.princess-it.org\/pbl\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Ftags&post=38701"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}